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miércoles, 10 de diciembre de 2014
lunes, 8 de diciembre de 2014
Electrólisis
Definición
- Procedimiento de descomposición de los elementos que forman un compuesto mediante la aplicación de una corriente eléctrica; con este método se produce primero la descomposición en iones, seguido de efectos diversos o reacciones secundarias según cada caso.
Descripción Ampliada
La etimología de la palabra refiere a dos términos: electro que significa electricidad, y lisis que significa rotura.
El proceso electrolítico se lleva a cabo de la siguiente manera:
Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, para que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Luego se le aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución.
El electrodo cargado negativamente se lo denomina CÁTODO, y el cargado positivamente, ÁNODO.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. De esta manera, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los ELECTRODOS, proviene de una fuente de poder ELÉCTRICA que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos.
En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos o compuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michel Faraday.
La electrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un proceso electrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.
Un sencillo ejemplo es el de la electrólisis del agua, en la cual el paso de corriente descompone el líquido en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
La electrólisis es uno de los principales métodos químicos de separación.
La ventaja principal del método electrolítico es que no se necesita aumentar la temperatura para que la reacción tenga lugar, evitándose pérdidas energéticas y reacciones secundarias.
En la industria es uno de los procesos más usados en diferentes campos de aplicación, como la obtención de elementos a partir de compuestos (cloro, hidrógeno, oxígeno), la purificación de metales (el mineral metálico se disuelve en ácido, obteniéndose por electrólisis el metal puro) o la ejecución de recubrimientos metálicos protectores y/o embellecedores (niquelado, cromado, etc.).
Electrólisis de una mezcla de agua y sal
Descomposición térmica
Reacciones de descomposición o disociación térmica
De un compuesto complejo se obtienen varios más sencillos. Estas reacciones se desencadenan solo bajo condiciones especiales, que como su nombre lo indican es el calor. (el calor lo designamos como un triángulo bajo la flecha o en los reactivos, aunque esto último es muy poco común.
En este apartado podemos listar el comportamiento general de algunas sales de importancia.
Carbonatos: todos los carbonatos desprende dióxido de carbono y un óxido del metal respectivo que forma el carbonato.
Nitratos: excepto en los nitratos que se forman con metales alcalinos generan dióxido de nitrógeno, oxígeno libre y un óxido del metal con el que se estaba formando la sal.
(nota) las fórmulas moleculares y las cantidades de moléculas dependen de los estados de oxidación del metal respectivo y pueden variar bastante.
Cloratos:
En el siguiente vídeo podréis ver otros ejemplos:
miércoles, 3 de diciembre de 2014
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