Dispersiones coloidales.

Un caso de la mezclas heterogéneas son las dispersiones coloidales o coloides.

Son sistemas físico-químicos donde se distingues dos fases una continua y otra dispersa. Las fases pueden estar en distinto grado de agregación: sólido, liquido o gaseoso y en diferente proporción.

En la siguiente tabla hay ejemplos




Si las partícula que componen la mezcla tienen un tamaño menor que

Energía del sol

Energía del sol

Energía del futuro, fusión nuclear 1/2

Energía del futuro, fusión nuclear 2/2

Vídeo donde se explica el efecto invernadero.

Vídeo efecto climático en España

Cambio Climático. El Impacto en España.

Radiación Solar

En este enlace podéis ver la composición de las radiaciones que emite el sol.

Radiación solar

Las sustancias puras

En el enlace siguiente os aclarará el concepto de sustancia pura. Espero que os sea de gran ayuda:


El archivo esta editado por el Instituto Nacional de Tecnologías Educativas. Si visitáis la página veréís que dispone de recursos para muchas asignaturas que cursáis.

http://ntic.educacion.es/v5/web/jovenes/

DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS PURAS Y DISOLUCIONES

A simple vista no se puede distinguir una mezcla homogénea de una sustancia pura. Pero sí se pueden distinguir experimentalmente.

Las diferencias más importantes entre una disolución y una sustancia pura son las siguientes:

SUSTANCIA PURA	DISOLUCIÓN
• Mediante procesos físicos como evaporación o destilación, solo conseguimos que cambie de estado. • Tiene propiedades características y constantes que la diferencian de las demás sustancias. • Los cambios de estado se producen siempre a igual temperatura.	• Sus componentes se pueden recuperar por procesos físicos como la evaporación o la destilación. • Sus propiedades no son fijas, dependen de la proporción en que estén mezclados sus componentes. • Los cambios de estado no se producen siempre a igual temperatura. Varían según las proporciones de la mezcla.

Ejemplo:

Sustancia pura: agua	Disolución: agua salada
• Cuando se calienta hasta 100 ºC hierve, pasando a vapor de agua, manteniendo constante esa temperatura hasta que el agua se evapora por completo. Tiene propiedades características y constantes. Por ejemplo: • Densidad: 1 kg/ L • Punto de fusión: 0 ºC • Punto de ebullición: 100 ºC • No tiene sabor, etc.	• Si se calienta, empezará a hervir, quedando en el recipiente sal cuando toda el agua se haya evaporado. La temperatura de ebullición cambia ligeramente. Sus propiedades no son fijas, dependen de la proporción de sal presente en el agua. Por ejemplo: • Densidad: mayor que 1 kg/L • Punto de fusión: inferior a 0 ºC • Punto ebullición superior a 100 ºC • Sabor salado

Solubilidad

Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura. La temperatura y la presión influyen en los valores de la densidad. Generalmente los datos están dados a 25 ºC y presión atmosférica.

    Se suele expresar en:

 

En general al aumentar la temperatura, la solubilidad de un sólido en agua aumenta. En los gases, para una presión dada, la solubilidad en agua disminuye al aumentar la temperatura.

En el siguiente enlace tenéis un archivo con ejercicios resueltos que espero que os puedan ayudar:

https://www.dropbox.com/s/5tpg1xoktqcx6ya/ejercicios_bl_2_ap_4.pdf

Cometa Ison

Noticia de el           

Imagen del cometa Ison formada por varias tomas hechas con diferentes filtros, el 15 de noviembre, con el telescopio Trappist del observatorio de La Silla (en Chile). / TRAPPIST/E. JEHIN/ESO




En este enlace se puede observar la trayectoria

http://www.solarsystemscope.com/ison/

Enlace de toda la noticia

http://sociedad.elpais.com/sociedad/2013/11/19/actualidad/1384875490_092122.html

Física y Química 3º ESO. Concentración de una disolución

La concentración de una disolución expresa, de forma numérica, la proporción de soluto en una determinada cantidad de disolución.

El cociente obtenido anteriormente se puede expresar de diversas formas y en distintas unidades:

a) Concentración en masa




b) Tanto por ciento en masa




c) Tanto por ciento en volumen

Problema disolucion

Física y Química 3º ESO. Separacion de los componentes de una disolución.

Las técnicas son muy diversas y dependen del estado de agregación de los componentes:

• Evaporación. Se provoca la separación del disolvente, a temperatura ambiente o por calentamiento, y se produce la cristalización del soluto (Ejemplo la obtención de sal común). El tamaño de los cristales depende de la velocidad de evaporación. A temperatura ambiente los cristales obtenidos son más grandes (cristales de sal en la salinas).

Evaporación

•  Destilación. Se utiliza para separar líquidos disueltos en líquidos y que tienen distintos puntos de ebullición. El componente más volatil, por ejemplo el alcohol cuando esta disuelto en agua, se evapora antes y atraviesa el refrigerador donde se condensa.

• Disolución selectiva. Permite separar gases cuando un gas se disuelve en un líquido. Se hace burbujear el gas en un el líquido y posteriormente se calienta la disolución para separar este gas.

• Separación de gases por destilación. Se utiliza para separar los componentes del aire y se desarrolla en dos etapas:
• Licuación. Se comprime el aire hasta su licuación
• Destiladeón fraccionada. Se eleva la temperatura y se evapora el nitrógeno y luego el oxígeno. Se obtiene así cada fracción de aire por separado.